พลังงานกับการเกิดสารประกอบไอออนิก

กฎของอาโวกาโดร (Avogado’s law) กล่าวว่า “ที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน ก๊าซทุกชนิดที่มีปริมาตร (V) เท่ากันจะมีจำนวนโมเลกุล (n) เท่ากัน”

ดังนั้น ปริมาตรของแก๊สจึงแปรผันโดยตรงกับจำนวนโมล (หรือมวล) ของแก๊สนั้น และทำให้อัตราส่วนของ V:n เป็นค่าคงที่

ดังสมการแสดง

เมื่อพิจารณาปริมาตรของแก๊สจากความสัมพันธ์จากกฎของบอยล์ กฎของชาร์ล และกฏของอาโวกาโดร จะได้ว่า

กฎของบอยล์ 

กฎของชาร์ล

กฎของอาโวกาโดร

จากความสัมพันธ์ข้างต้นจะพบว่า ปริมาตรของแก๊สจะแปรผันตรงกับอุณหภูมิ และจำนวนโมลของแก๊ส แต่จะแปรผกผันกับความดัน เมื่อรวมความสัมพันธ์เหล่านี้เข้าด้วยกันจะได้ว่า

เมื่อจัดให้อยู่ในรูปใหม่จะได้ว่า

เนื่องจาก แก๊ส 1 โมล ที่ STP (ความดัน 1 บรรยากาศ อุณหภูมิ 0 องศาเซลเซียส หรือ 273 เคลวิน) จะมีปริมาตร 22.4 ลิตร ดังนั้นสามารถคำนวณหาค่าคงที่ของแก๊ส (R) ได้ในหน่วยต่างๆ
เท่ากับ 0.0821 L.atm.mol^-1.K^-1, 62.364 L.torr.mol^-1.K^-1, 8.314 J.mol^-1.K^-1

ในการพิจารณาแก๊สในอุดมคติที่สองสภาวะ คือที่ สภาวะที่ 1 และ สภาวะที่ 2 จะพบว่า