ปฎิกิริยาไฮโดรไลซิส

เนื่องจากเกิดการแตกตัวได้ 100% ทำให้อยู่ในรูปของไอออนบวกและไอออนลบที่เป็นองค์ประกอบ และมีผลต่อสมบัติของเกลือดังกล่าว ทำให้เกลือไม่ได้มีสมบัติที่เป็นกลางเสมอไป อาจมีสมบัติเป็นกรดหรือเบส ทั้งนี้เนื่องจาก ไอออนบวกหรือไอออนลบที่มาจากเบสอ่อนหรือกรดอ่อนสามารถเกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสกับน้ำได้

โดยทั่วไปสามารถทำนายความเป็นกรด-เบสของเกลือได้จาก การเปรียบเทียบความแรงของกรดและเบสที่เข้าทำปฏิกิริยาจนได้เกลือ ดังนี้

เกลือที่ได้จากปฏิกิริยาระหว่างกรดแก่และเบสแก่

ถ้าละลายน้ำ สารละลายจะมีสมบัติเป็นกลาง เนื่องจากไอออนบวกและไอออนลบที่มาจากการแตกตัวของเกลือไม่เกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสกับน้ำ ทำให้ pH ของสารละลายเท่ากับ 7 เช่น NaCl และ NaNO₄ เป็นต้น

เกลือที่ได้จากปฏิกิริยาระหว่างกรดอ่อนและเบสแก่

ถ้าละลายน้ำ สารละลายจะมีสมบัติเป็นเบส เนื่องจากไอออนลบที่มาจากการแตกตัวของเกลือเกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซิส ได้ OH^- ทำให้ pH ของสารละลายมากกว่า 7 เช่น CH₃COONa และ KNO₂ เป็นต้น
ปฏิกิริยาแสดงการแตกตัวของเกลือ และการเกิดไฮโดรไลซิสของไอออนลบจากกรดอ่อน

แสดงดังนี้ คือ

CH₃COONa  CH₃COO^-   +   Na⁺
(แตกตัว 100%)
CH₃COO^- + H₂O  CH₃COOH + OH^- 
ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิส

เกลือที่ได้จากปฏิกิริยาระหว่างกรดแก่และเบสอ่อน

ถ้าละลายน้ำ สารละลายจะมีสมบัติเป็นกรด เนื่องจากไอออนบวกที่มาจากการแตกตัวของเกลือเกิดเกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซิส ได้ H₃O⁺ ทำให้ pH ของสารละลายน้อยกว่า 7 เช่น NH₄Cl และ NH₄NO₃ เป็นต้น ปฏิกิริยาแสดงการแตกตัวของเกลือ และการเกิดไฮโดรไลซิสของไอออนบวกจากเบสอ่อน

แสดงดังนี้คือ

NH₄Cl  NH₄⁺    +   Cl^-
(แตกตัว 100%)
NH₄⁺  +   H₂O  NH₃   +   H₃O⁺
ปฎิกิริยาไฮโดรไลซิส

เกลือที่ได้จากปฏิกิริยาระหว่างกรดอ่อนและเบสอ่อน

ถ้าละลายน้ำ สารละลายจะมีสมบัติกรดหรือเบสขึ้นกับปฏิริยาไฮโดรไลซิสของไอออนบวกและลบที่มาแตกตัวของเกลือ เช่น CH₃COONH₄ และ (NH₂)CO₃ เป็นต้น โดยเปรียบเทียบค่า K_a และ K_b ของปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสที่เกิดขึ้น ตัวอย่างของปฏิกิริยาการแตกตัวของเกลือและการเกิดไฮโดรไลซิส การเปรียบเทียบค่า K_a และ K_b

แสดงดังนี้คือ

CH₃COONH₄  CH₃COO^_ + NH₄⁺
CH₃COO^_ + H₂O  CH₃COO^_ + OH^_ 
K_b = 5.6 x 10^-10
NH₄⁺ + H₂O  NH₃ + H₃O⁺
K_a = 5.6 x 10^-10

เมื่อพิจารณาค่า K_b และ K_a ดังกล่าว มีค่าเท่ากัน ทำให้มีสมบัติเป็นกลาง       

(NH₄)₂CO₃  2NH₄⁺ + CO₃^2-
NH₄⁺ + H₂O  NH₃ + H₃O⁺
 K_a = 5.6 x 10^-10
CO₃^2- + H₂O  HCO₃^- + OH^_
K_b = 2.1 x 10^-4

เมื่อพิจารค่า K_b และ K_a ดังกล่าว พบว่า ค่า K_b > K_a ดังนั้นสารละลาย (NH₄)₂CO₃ มีสมบัติเป็นเบส

นอกจากเกลือที่ได้จากปฏิกิริยากรด-เบส ทั้ง 4 แบบ แล้ว

เกลือที่ไอออนบวกมาจากโลหะกับไอออนที่เป็นคู่เบสของกรดแก่

เมื่อละลายน้ำจะได้สารละลายที่มีสมบัติเป็นกรด เช่น AlCl₃ เมื่อละลายน้ำ Al₃⁺ จะถูกน้ำล้อมรอบ เกิดเป็น [Al(H₂O)₆]²⁺ จะเกิดปฏิกิริยาแตกตัวต่อ

ดังนี้

[Al(H₂O)₆]²⁺ + H₂O  [Al(H₂O)₅(OH)]²⁺ + H₃O⁺