ทฤษฎีกรด-เบส ของเบรินสเตด-ลาวรี

ตามทฤษฎีกรด-เบส ของเบรินสเตด-ลาวรี ระบุไว้ว่า

หรือในทางกลับกัน โดยสารที่เป็นคู่กรด-เบสกันจะมีจำนวนโปรตอนต่างกันอยู่ 1 โปรตอน และสารที่เป็นคู่กรดจะมีโปรตอน (H⁺) มากกว่าสารที่เป็นคู่เบส

เช่น

ปฏิกิริยาระหว่าง NH₃ และ H₂O

ดังสมการ

จากสมการ เมื่ออธิบายตามทฤษฎีกรด-เบส ของเบรินสเตด-ลาวรี จะได้ว่า

ในปฏิกิริยาไปข้างหน้า H₂O เป็นกรดเพราะให้โปรตอนเปิดเป็น OH^- ส่วนปฏิกิริยาย้อนกลับ OH^- เป็นเบสเพราะรับโปรตอนเกิดเป็น H₂O จึงเรียก H₂O และ OH^- ว่าเป็น คู่กรด-เบส ซึ่งกันและกัน โดยเรียก OH^- ว่าเป็นคู่เบสของ H₂O และเรียก H₂O ว่าเป็นคู่กรดของ OH^-

สำหรับ NH₃ เป็นเบสเพราะรับโปรตอนจาก H₂O เกิดเป็น NH₄⁺ ส่วนปฏิกิริยาย้อนกลับ NH₄⁺ เป็นกรดเพราะให้โปรตอนแก่ OH^- แล้วเกิดเป็น NH₃ จึงเรียก NH₄⁺ และ NH₃ ว่าเป็นคู่กรด-เบส ซึ่งกันและกัน โดยเรียก NH₄⁺ ว่าเป็นคู่กรดของ NH₃ และเรียก NH₃ ว่าเป็นคู่เบสของ NH₄⁺  ตัวเลข 1 และ 2 แสดงถึงคู่กรด-เบสของทั้งสองคู่ ดังนั้น NH₄⁺ จึงเป็นคู่กรดของ NH₃ และ OH^- เป็นคู่เบสของ H₂O

สมมติให้ HA เป็นสูตรโมเลกุลหรือไอออนที่เป็นคู่กรด-เบส จะมีโปรตอนต่างกัน 1 โปรตอน

ตัวอย่างเช่น

คู่กรดของ H₂O คือ H₃O⁺ ส่วนคู่เบสของ H₂O คือ OH^-

หลักการนี้สามารถนำไปใช้ในการเขียนสูตรของสารที่เป็นคู่กรด-เบส อื่นๆ ได้